染雾高中化学离子共存知识点总结 篇一
在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。离子共存指的是在一个溶液或化合物中，同时存在两种或多种离子。离子共存的种类繁多，但它们之间的相互作用和反应规律却有一定的规律性。本文将从离子共存的原理、常见的离子共存情况以及相关实验方法等方面进行总结。
首先，离子共存的原理是离子之间的相互作用。离子之间可以通过静电相互作用、配位作用等力来相互吸引或排斥。根据离子之间的相互作用力强弱，可以判断离子在溶液中的存在形式。例如，如果两种离子之间的相互作用力较强，它们可能会形成稳定的化合物或络合物。而如果两种离子之间的相互作用力较弱，它们则可能以游离态共存。
其次，离子共存的情况有很多种。常见的离子共存情况包括：共存于溶液中、共存于化合物中、共存于胶体溶液中等。在溶液中，离子可以以不同的形式存在，如以游离态、以离子对、以离子复合物等形式。在化合物中，离子可以以离子晶体的形式存在，其中包含正离子和负离子。在胶体溶液中，离子可以与胶体粒子发生吸附作用，形成胶体粒子的电荷层。
最后，离子共存的研究可以通过多种实验方法进行。常见的实验方法包括溶解度实验、沉淀反应实验、电导率实验等。溶解度实验可以通过控制温度和浓度等条件，观察不同离子在溶液中的溶解度来判断离子共存的情况。沉淀反应实验可以通过加入适当的试剂，观察是否会发生沉淀反应来判断离子共存的情况。电导率实验可以通过测量溶液的电导率来判断离子在溶液中的存在形式。
综上所述，高中化学离子共存是一个重要的知识点。了解离子共存的原理、常见的离子共存情况以及相关实验方法，有助于我们更好地理解离子之间的相互作用和反应规律。通过实验的方法，我们可以进一步验证和探究离子共存的情况，从而提高对化学知识的理解和应用能力。
高中化学离子共存知识点总结 篇二
在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。离子共存指的是在一个溶液或化合物中，同时存在两种或多种离子。离子共存的种类繁多，但它们之间的相互作用和反应规律却有一定的规律性。本文将从离子共存的原理、常见的离子共存情况以及相关实验方法等方面进行总结。
首先，离子共存的原理是离子之间的相互作用。离子之间可以通过静电相互作用、配位作用等力来相互吸引或排斥。根据离子之间的相互作用力强弱，可以判断离子在溶液中的存在形式。例如，如果两种离子之间的相互作用力较强，它们可能会形成稳定的化合物或络合物。而如果两种离子之间的相互作用力较弱，它们则可能以游离态共存。
其次，离子共存的情况有很多种。常见的离子共存情况包括：共存于溶液中、共存于化合物中、共存于胶体溶液中等。在溶液中，离子可以以不同的形式存在，如以游离态、以离子对、以离子复合物等形式。在化合物中，离子可以以离子晶体的形式存在，其中包含正离子和负离子。在胶体溶液中，离子可以与胶体粒子发生吸附作用，形成胶体粒子的电荷层。
最后，离子共存的研究可以通过多种实验方法进行。常见的实验方法包括溶解度实验、沉淀反应实验、电导率实验等。溶解度实验可以通过控制温度和浓度等条件，观察不同离子在溶液中的溶解度来判断离子共存的情况。沉淀反应实验可以通过加入适当的试剂，观察是否会发生沉淀反应来判断离子共存的情况。电导率实验可以通过测量溶液的电导率来判断离子在溶液中的存在形式。
综上所述，高中化学离子共存是一个重要的知识点。了解离子共存的原理、常见的离子共存情况以及相关实验方法，有助于我们更好地理解离子之间的相互作用和反应规律。通过实验的方法，我们可以进一步验证和探究离子共存的情况，从而提高对化学知识的理解和应用能力。
高中化学离子共存知识点总结 篇三
高中化学离子共存知识点总结
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的'附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
