染雾高一化学必修一知识点总结 篇一
一、化学的基本概念
1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及变化所涉及的能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括元素和化合物，混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质固有的、不改变物质组成的性质，如颜色、密度等；化学性质是物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如燃烧、氧化等。
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的定义：化学反应是指物质发生转化，产生新的物质的过程。
2. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，用箭头表示反应的方向。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例必须满足一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。在平衡状态下，反应速度前后相等，但不代表物质的浓度相等。
三、物质的量与化学计量
1. 物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子的数量。用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其质量之间的关系，单位为g/mol。
3. 化学计量关系：化学计量关系是指在化学方程式中，各种物质之间的摩尔比例关系。可以通过化学方程式中的系数来确定。
四、气体的性质与气体定律
1. 气体的性质：气体具有可压缩性、可扩散性和可混合性等特点。
2. 环境气体的压强：气体的压强是指气体分子对容器壁的撞击所产生的作用力。单位为帕斯卡（Pa）。
3. 理想气体状态方程：理想气体状态方程可以描述气体的状态。PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
五、溶液与溶解度
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的一种混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量，单位为g/mL或mol/L。
3. 饱和溶液与过饱和溶液：当溶剂中溶质的质量达到溶解度时，称为饱和溶液；当溶剂中溶质的质量超过溶解度时，称为过饱和溶液。
高一化学必修一知识点总结 篇二
一、化学元素与元素周期表
1. 化学元素的定义：化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的一类物质。目前已知的化学元素有118种。
2. 元素周期表的组成：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的一种表格。包括周期数和族数两个方向。
3. 元素周期表的应用：元素周期表可以用来预测元素的性质、划分元素的化学族群、确定元素的电子排布等。
二、原子结构与元素的性质
1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的电子排布：原子的电子按照能级和轨道的顺序填充。能级越低，电子越稳定。
3. 元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与其原子的电子排布有关。主要与最外层电子的数目和排布有关。
三、离子与离子化合物
1. 离子的定义：当原子失去或获得电子后形成的带电粒子称为离子。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的原子形成的带正电的离子称为阳离子，获得电子的原子形成的带负电的离子称为阴离子。
3. 离子化合物的特点：离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，具有高熔点、良好导电性等特点。
四、化学键与分子
1. 化学键的定义：化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的结合力。
2. 共价键和离子键：共价键是原子通过共享电子而形成的化学键，离子键是通过电子转移形成的化学键。
3. 分子的定义：分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的电中性的粒子。
五、化学反应速率与化学平衡
1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
2. 影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡的条件：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的条件有温度、压强、物质的物态等。
高一化学必修一知识点总结 篇三
高一化学必修一知识点总结
2、 所代表的意义
3、原子核外电子的排布
(1)运动的特征：
(2)描述电子运动的方法：
(3)原子核外电子的排布：
符号 K L M N O P Q
层序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
4、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是单质或化合物
(2)一定是指同一种元素
(3)化学性质几乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?
2、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
3、周期表的结构
(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价
(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“
(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六
元素的种数：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列顺序(从左到右排)
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
4、元素性质递变规律
(1)同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化
(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)
5、化合价
价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)
主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、离子键
(1) 记住定义
(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
2、化学键
注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)
3、共价键
(1)定义
(2)共价键的类型： 非极性键(同种元素原子之间) 共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：
4、晶体
(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体
(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)
5、电子式
(1)定义
(2)含共价键和含离子键电子式的异同点
