染雾初三化学方程式总结及现象 篇一
化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式，它由反应物、产物以及反应条件组成。初三化学学习中，我们学习了许多不同类型的化学方程式，通过学习这些方程式及其相关现象，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。接下来，我将对初三化学方程式进行总结并探讨相关现象。
1. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。酸碱中和反应的化学方程式通常以H+和OH-离子为反应物，产生H2O和盐。例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。这种反应常见于日常生活中，如胃酸和抗酸药物的中和反应。
2. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。氧化反应指物质失去电子，而还原反应指物质获得电子。氧化还原反应的方程式中，氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。这种反应常见于金属的生锈过程。
3. 燃烧反应
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光的过程。燃烧反应的方程式中，燃料是被氧化的物质，氧气是氧化剂。例如，甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水的方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。这种反应常见于火焰的产生和燃烧设备的使用。
4. 酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱发生反应生成水和盐的过程。酸碱反应的方程式中，酸是质子(H+)的提供者，碱是羟基(OH-)的提供者。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠的方程式为HCl + NaOH → H2O + NaCl。这种反应常见于实验室中的酸碱滴定等实验。
以上是初三化学学习中常见的化学方程式及其相关现象的简要总结。通过学习这些方程式和现象，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律，为我们今后的学习打下坚实的基础。
初三化学方程式总结及现象 篇二
初三化学学习中，我们学习了许多化学方程式及其相关现象。通过观察和实验，我们可以发现许多有趣的化学现象。接下来，我将通过一些实例来探讨初三化学方程式及相关现象。
1. 酸碱中和反应
在酸碱中和反应中，我们可以观察到酸和碱混合后产生盐和水的现象。例如，在实验室中，当我们将盐酸和氢氧化钠混合时，会产生大量的气泡和热。这是因为盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，同时释放出大量的热能。这种反应常见于中和胃酸的抗酸药物中。
2. 金属与酸的反应
当金属与酸反应时，我们可以观察到气体的产生和金属的溶解现象。例如，当我们将锌片放入盛有盐酸的试管中，会看到产生大量气泡，并且锌片逐渐溶解。这是因为锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。这种反应常见于实验室中的金属活性实验。
3. 燃烧反应
在燃烧反应中，我们可以观察到物质燃烧时产生的热和光的现象。例如，在实验室中，当我们点燃一根火柴时，会看到火焰燃烧并产生大量的热和光。这是因为火柴中的燃料与空气中的氧气发生燃烧反应。这种反应常见于日常生活中的燃烧设备使用。
通过观察和实验，我们可以深入理解化学方程式及其相关现象。化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，通过学习它们，我们可以更好地理解化学反应的原理和规律。同时，通过实验和观察，我们可以亲身体验化学反应的奇妙和有趣之处。初三化学学习中的化学方程式及其相关现象将为我们今后的学习和科学探索提供坚实的基础。
初三化学方程式总结及现象 篇三
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 +
2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o
