染雾高中有机化学知识点总结 篇一
有机化学是高中化学中的重要内容之一，它研究的是含碳化合物的结构、性质、合成和反应。在高中学习有机化学时，我们需要掌握一些基本的知识点。本文将对高中有机化学的知识点进行总结。
首先，我们需要了解有机化合物的命名规则。有机化合物的命名方法有很多种，其中最常用的是根据碳原子数目和官能团来命名。例如，一元化合物是指只含有一个碳原子的有机化合物，常见的一元化合物有甲烷和乙烷。二元化合物是指含有两个碳原子的有机化合物，常见的二元化合物有乙烯和乙炔。此外，还有醇、醛、酮、酸等官能团的命名方法。
其次，我们需要了解有机化合物的结构。有机化合物的结构可以分为直链烷烃、支链烷烃、环状烷烃等几种。直链烷烃是指所有碳原子都是直接相连的化合物，例如甲烷和乙烷。支链烷烃是指碳原子之间有支链的化合物，例如异丙烷和异丁烷。环状烷烃是指碳原子之间形成环状结构的化合物，例如环己烷和苯。
再次，我们需要了解有机化合物的性质。有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括熔点、沸点、密度等，这些性质与分子间的相互作用有关。化学性质包括燃烧、氧化、还原等，这些性质与有机化合物的官能团和结构有关。
最后，我们需要了解有机化合物的合成和反应。有机化合物的合成方法有很多种，包括加成反应、消除反应、取代反应等。加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或官能团取代的反应，消除反应是指有机化合物中的某个原子或官能团被去除的反应，取代反应是指有机化合物中的某个原子或官能团被其他原子或官能团取代的反应。有机化合物的反应也包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
综上所述，高中有机化学的知识点主要包括命名规则、结构、性质、合成和反应等方面。通过学习这些知识点，我们可以更好地理解有机化合物的特点和性质，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高中有机化学知识点总结 篇二
有机化学是高中化学中的重要内容之一，它研究的是含碳化合物的结构、性质、合成和反应。在高中学习有机化学时，我们需要掌握一些基本的知识点。本文将对高中有机化学的知识点进行总结。
首先，我们需要了解有机化合物的命名规则。有机化合物的命名方法有很多种，其中最常用的是根据碳原子数目和官能团来命名。例如，一元化合物是指只含有一个碳原子的有机化合物，常见的一元化合物有甲烷和乙烷。二元化合物是指含有两个碳原子的有机化合物，常见的二元化合物有乙烯和乙炔。此外，还有醇、醛、酮、酸等官能团的命名方法。
其次，我们需要了解有机化合物的结构。有机化合物的结构可以分为直链烷烃、支链烷烃、环状烷烃等几种。直链烷烃是指所有碳原子都是直接相连的化合物，例如甲烷和乙烷。支链烷烃是指碳原子之间有支链的化合物，例如异丙烷和异丁烷。环状烷烃是指碳原子之间形成环状结构的化合物，例如环己烷和苯。
再次，我们需要了解有机化合物的性质。有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括熔点、沸点、密度等，这些性质与分子间的相互作用有关。化学性质包括燃烧、氧化、还原等，这些性质与有机化合物的官能团和结构有关。
最后，我们需要了解有机化合物的合成和反应。有机化合物的合成方法有很多种，包括加成反应、消除反应、取代反应等。加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或官能团取代的反应，消除反应是指有机化合物中的某个原子或官能团被去除的反应，取代反应是指有机化合物中的某个原子或官能团被其他原子或官能团取代的反应。有机化合物的反应也包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
综上所述，高中有机化学的知识点主要包括命名规则、结构、性质、合成和反应等方面。通过学习这些知识点，我们可以更好地理解有机化合物的特点和性质，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高中有机化学知识点总结 篇三
高中有机化学知识点总结
高中化学必修二有机：
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的'物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
一、物理性质
甲烷：无色 无味 难溶
乙烯：无色 稍有气味 难溶
乙炔：无色 无味 微溶
(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)
苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒
乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发
乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发
二、实验室制法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热 (同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集 无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。。。)
注：无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色 不明亮
烯：火焰明亮 有黑烟
炔：火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮 大量黑烟(同炔)
醇：火焰呈淡蓝色 放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯 炔：都褪色(前者氧化 后者加成)
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代(溴)
◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝 回流 导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)
醇：1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳
{cf.}钠密度小于水 反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
(乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸：取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)
注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化 脱水 吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多 耗氧越多
等质量：C%越高 耗氧越少
5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%(含甲醇 有毒)
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
