染雾初三化学中考常考知识点总结 篇一
初三化学中考常考知识点总结
在初三化学中考中，有一些知识点是经常被考察的。这些知识点既是基础知识，也是解题的关键。以下是一些常考知识点的总结。
1. 元素和化合物
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。元素和化合物的区别在于它们的组成结构不同。
2. 原子和分子
原子是构成物质的最小单位，分子是由两个或多个原子组成的粒子。原子和分子的关系是分子是由原子组成的。
3. 元素符号和元素周期表
元素符号是表示元素的一种简写方式，元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的表格。掌握元素符号和元素周期表有助于理解元素的性质和化学反应。
4. 化学式和化学方程式
化学式是表示化合物中元素种类和比例的符号，化学方程式是描述化学反应过程的符号。化学式和化学方程式的书写规则需要掌握清楚。
5. 物质的性质
物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
6. 酸、碱和盐
酸、碱和盐是常见的化学物质。酸味酸、碱味苦，酸和碱可以中和产生盐和水。
7. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质与氧气或其他物质发生电子转移的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被氧化；发生还原的物质得到电子，被还原。
8. 元素周期表的组和周期
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为组。同一组的元素具有相似的性质，而同一周期的元素具有递增或递减的性质。
以上是初三化学中考常考的一些知识点总结。通过对这些知识点的掌握，可以更好地理解化学的基本概念和原理，提高解题能力。
初三化学中考常考知识点总结 篇二
初三化学中考常考知识点总结
初三化学中考常考的知识点主要包括以下几个方面：
1. 物质的分类
物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同一种物质组成的，如金属、非金属元素和化合物等；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，如空气、饮料等。
2. 元素和化合物
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。元素和化合物的区别在于它们的组成结构不同。
3. 原子和分子
原子是构成物质的最小单位，分子是由两个或多个原子组成的粒子。原子和分子的关系是分子是由原子组成的。
4. 元素符号和元素周期表
元素符号是表示元素的一种简写方式，元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的表格。掌握元素符号和元素周期表有助于理解元素的性质和化学反应。
5. 化学式和化学方程式
化学式是表示化合物中元素种类和比例的符号，化学方程式是描述化学反应过程的符号。化学式和化学方程式的书写规则需要掌握清楚。
6. 酸、碱和盐
酸、碱和盐是常见的化学物质。酸味酸、碱味苦，酸和碱可以中和产生盐和水。
7. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质与氧气或其他物质发生电子转移的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被氧化；发生还原的物质得到电子，被还原。
8. 元素周期表的组和周期
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为组。同一组的元素具有相似的性质，而同一周期的元素具有递增或递减的性质。
通过对以上知识点的学习和掌握，可以更好地理解化学的基本概念和原理，提高解题能力。希望同学们在备考中能够有针对性地复习和总结这些知识点，以便在中考中取得好成绩。
初三化学中考常考知识点总结 篇三
化学是一门重要的科学学科，对于初三学生来说，化学知识的掌握对于他们的中考成绩起着决定性的作用。下面，我将总结初三化学中常考的知识点，希望能够帮助同学们更好地备考。
1. 元素和化合物
元素是构成物质的基本单位，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。在初三化学中，我们需要掌握常见元素的符号和名称，以及一些常见化合物的名称和化学式。
2. 反应与方程式
化学反应是物质转化的过程，化学方程式是对化学反应进行描述的方法。在初三化学中，我们需要了解常见的化学反应类型，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等，以及对应的化学方程式的书写规则。
3. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，也是初三化学中的重点内容。我们需要了解酸的性质、碱的性质，以及酸碱中和反应的特点和应用。
4. 金属与非金属
金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和可塑性等特点。非金属则是另一类物质，具有不同于金属的性质。在初三化学中，我们需要了解常见金属和非金属的性质和应用。
5. 离子和离子化合物
离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由离子按照一定比例结合而成的物质。在初三化学中，我们需要了解离子的组成、离子化合物的命名规则和化学式的书写规则。
6. 光合作用和呼吸作用
光合作用和呼吸作用是生物体内发生的两种重要的化学反应。光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，呼吸作用是生物体利用有机物质产生能量的过程。
7. 燃烧和常见的燃料
燃烧是一种常见的化学反应，是物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程。在初三化学中，我们需要了解燃烧的条件、燃烧的种类，以及常见的燃料和其燃烧产物。
以上就是初三化学中常考的知识点的总结。希望同学们在备考过程中能够重点掌握这些知识，做好复习准备，取得好成绩。
初三化学中考常考知识点总结 篇四
初三化学中考常考知识点总结 篇五
初三化学是一门重要的学科，也是中考的一部分。在备考初三化学中考时，了解并掌握常考的知识点是非常重要的。下面，我将总结初三化学中常考的知识点，希望能够帮助同学们更好地备考。
1. 元素和化合物
元素是构成物质的基本单位，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。在初三化学中，我们需要掌握常见元素的符号和名称，以及一些常见化合物的名称和化学式。
2. 反应与方程式
化学反应是物质转化的过程，化学方程式是对化学反应进行描述的方法。在初三化学中，我们需要了解常见的化学反应类型，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等，以及对应的化学方程式的书写规则。
3. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，也是初三化学中的重点内容。我们需要了解酸的性质、碱的性质，以及酸碱中和反应的特点和应用。
4. 金属与非金属
金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和可塑性等特点。非金属则是另一类物质，具有不同于金属的性质。在初三化学中，我们需要了解常见金属和非金属的性质和应用。
5. 离子和离子化合物
离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由离子按照一定比例结合而成的物质。在初三化学中，我们需要了解离子的组成、离子化合物的命名规则和化学式的书写规则。
6. 光合作用和呼吸作用
光合作用和呼吸作用是生物体内发生的两种重要的化学反应。光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，呼吸作用是生物体利用有机物质产生能量的过程。
7. 燃烧和常见的燃料
燃烧是一种常见的化学反应，是物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程。在初三化学中，我们需要了解燃烧的条件、燃烧的种类，以及常见的燃料和其燃烧产物。
以上就是初三化学中常考的知识点的总结。希望同学们能够重点掌握这些知识，做好复习准备，取得优异的成绩。
初三化学中考常考知识点总结 篇六
一、溶液
1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液
1，概念：
(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1.概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素
(1)溶质、溶剂本身的性质
(2)温度
3.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
