染雾化学实验报告大一 篇一
实验名称：酸碱滴定实验
实验目的：通过酸碱滴定实验，学习和掌握酸碱中和反应的原理和操作技巧。
实验原理：酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液按化学计量比进行反应，生成盐和水的过程。酸碱滴定实验是一种定量分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸碱溶液与待测溶液反应，根据滴定过程中溶液的颜色变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验器材：酸碱滴定仪、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、待测溶液、滴定液等。
实验步骤：
1. 准备工作：清洗干净实验器材，配制好滴定液和待测溶液。
2. 取一定量的待测溶液放入容量瓶中。
3. 在酸碱滴定仪上安装滴定管，用滴定管将滴定液滴入待测溶液中，同时加入几滴酸碱指示剂。
4. 持续滴定，观察溶液的颜色变化，当颜色变化明显时，减缓滴定速度。
5. 当溶液颜色变化完全，称量滴定液的用量，记录下来。
6. 重复实验3-5步骤，直至滴定结果的重复性良好。
7. 根据滴定液的用量计算出待测溶液的浓度。
实验结果：根据实验数据计算出待测溶液的浓度为Xmol/L。
实验讨论与分析：在实验中，滴定终点的判断是十分重要的，通常会使用酸碱指示剂来辅助判断。然而，酸碱指示剂的选择也需要根据滴定反应的特性来确定，不同的酸碱指示剂对应不同的滴定终点。在实验中，我们选择了适合该反应的酸碱指示剂，并根据颜色变化来判断滴定终点。此外，实验中的各项数据也需要准确记录，以保证实验结果的可靠性。在实验过程中，我们还注意到了滴定速度的控制和滴定液的保存等实验技巧。
结论：通过酸碱滴定实验，我们成功地确定了待测溶液的浓度为Xmol/L。实验中我们学习到了酸碱滴定的原理和操作技巧，并体会到实验中数据记录和实验技巧的重要性。
化学实验报告大一 篇二
实验名称：气体收集与测定实验
实验目的：通过气体收集与测定实验，学习和掌握气体的收集方法以及气体的测定技术。
实验原理：气体收集与测定实验是一种常用的实验方法，用于收集和测定气体样品。常见的气体收集方法包括水置换法、气体吸收法和气体压力法。气体测定技术包括气体体积测定、气体质量测定和气体组成分析等。
实验器材：气体收集瓶、气体收集皿、分液漏斗、水槽、气体压力计等。
实验步骤：
1. 准备工作：清洗干净实验器材，准备好收集气体所需的溶液或试剂。
2. 使用适当的收集方法将气体收集在收集瓶或收集皿中。
3. 收集气体时，要保证气体没有泄漏，以及收集瓶或收集皿与外界环境的隔离。
4. 根据需要，可以对收集的气体进行测定。常见的测定方法包括气体质量测定、气体体积测定和气体组成分析等。
5. 记录实验数据，计算出相应的测定结果。
实验结果：根据实验数据计算出收集的气体的体积为X mL，质量为X g。
实验讨论与分析：在实验中，收集气体的方法和测定技术的选择需要根据实验的要求和气体的特性来确定。在收集气体时，要注意气体的泄漏问题，保证实验结果的准确性。在气体测定过程中，还需要注意实验数据的记录和计算，以及测定方式的合理性。
结论：通过气体收集与测定实验，我们成功地收集了气体样品，并测定了其体积和质量。实验中我们学习到了不同的气体收集方法和测定技术，并体会到实验数据的记录和实验技巧的重要性。
化学实验报告大一 篇三
实验步骤
(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;
(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;
(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;
(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)
(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
实验编号 实验现象 现象解释
(1) 木条不复燃
(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.
(3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然
(4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解
(5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量
化学实验报告大一 篇四
1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;
2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;
3.学习fe3+的限量分析方法—目视比色法。
[教学重点]
复盐的制备
[教学难点]
水浴加热、减压过滤
[实验用品]
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01
mg·ml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
fe + h2so4= feso4+ h2↑
feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o
1.硫酸亚铁铵的制备
(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污
fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，
至不再有气泡，再加1 mlh2so4
↓趁热过滤
加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶
↓减压过滤
95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量
(2)实验过程主要现象
2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析—比色法)
(1)fe3+标准溶液的配制
用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制
称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。
(3)实验结果：产品外观产品质量(g)
产率(%)产品等级
1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+;
2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;
3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;
4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。
1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?
答：溶液变黄是因为酸少，fe2+变氧化为fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4.
产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。
产率偏高：(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。
化学实验报告大一 篇五
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
实验指导、演示、启发
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh
指导：
离子
cu2+实验现象 h2so4naoh
溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-
zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 zn2+
cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。
cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)
:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：
离子 实验现象 解释及原理ag
+
ag2o褐↓
hno3溶 溶 无色
氨水 溶 naoh 不溶
ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh
hgo + 2h+=hg2+ +h2o
-
hg
2+
hgo 黄↓
结论
agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。 指导：
离子 zn2+cd2+hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 cus ag2s zns cds hgs
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
k
sp
-5
→↓→2 mol·l-1hcl
实验现象
溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶
hcl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s
臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。
注意：
离子 cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
cu2++2oh=cu(oh)2↓
2+
cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh
-
2、汞合物和应 内容
ag+zn2+hg2+结论 操作
ag2o↓褐
溶ag(nh3)2+溶
zn(nh3)42+无色不溶
ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓
-
-
↓白 ↓白
zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh
-
cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
hg2++2i=hgi2↓
-
的配
生成用
0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固体至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论
↓溶2+2ki=k2[hgi4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) k2[hgi4]与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:
5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn
-
白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42
-
-
-
白↓→kscn
→ znso4(可用于鉴定zn2+)
scn 配 合 物
结论
白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→过量
6 mol·l-1 naoh→
→1ml 10%葡
cu2o
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·lh2so4 →静置→△ 1ml浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体cu↓溶，深蓝色
cu2+ +oh-=cu(oh)2
↓
cu(oh)2
+oh-=[cu(oh)
4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o
被o2氧化成cu(ⅱ)
c)
10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl浓 、cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 ml h2o→如有白↓→全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。
cucl
3ml浓氨水
白↓分两份
3mlhcl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl
-
银镜反应
3、cui的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2cu2+ +4i=2cui↓+i2
0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黄色 mol·l-1 ki → 棕黄色
白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3
4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的转化
操作
1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2
(由适量→过量)
2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础)
-
-
-
现象
适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
解释及方程式
sn4+量少
-
hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多
hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--
2、hg2+转化为hg22+ 0.2 mol·l-1
hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+
白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl
清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o
灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+
[问题讨论]
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、 选用什么试剂溶解?
物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3
4、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3
物质3)2 hg2(no3)2
agno3
黄色↓
先产生白色↓后溶解ki液
红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
化学实验报告大一 篇六
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
温度计 玻璃管 毛细管 thiele管等
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
