染雾第二节反应热的计算教案优质 篇一
标题：反应热的计算教学设计
引言：
反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量，是化学反应的一个重要物理性质。准确计算反应热对于理解化学反应过程、预测反应的可行性以及优化反应条件具有重要意义。本教案旨在通过合理的教学设计，帮助学生掌握反应热的计算方法。
一、教学目标：
1. 理解反应热的概念和意义；
2. 掌握计算反应热的基本方法；
3. 能够运用所学知识解决相关反应热计算问题。
二、教学内容：
1. 反应热的概念和计算方法；
2. 热化学方程式的平衡；
3. 根据反应热计算反应物的质量或体积变化。
三、教学过程：
1. 导入：通过实际例子引出反应热的概念和意义；
2. 讲解反应热的计算方法和热化学方程式的平衡；
3. 进行示范演示，解决一些典型的反应热计算问题；
4. 学生自主合作学习，完成一定数量的练习题；
5. 教师进行巡回指导，解答学生的问题；
6. 学生展示解题过程和答案，进行讨论和评价。
四、教学手段：
1. 多媒体教学：通过投影仪展示示意图和计算过程；
2. 实验教学：通过进行一些实验，帮助学生理解反应热的概念和计算方法；
3. 合作学习：通过小组讨论和合作解题，促进学生的互动和思维碰撞。
五、教学评价：
1. 观察学生的学习情况和参与度；
2. 分析学生在练习中的解题思路和答案；
3. 针对学生的不足，进行个别辅导和指导。
六、教学延伸：
1. 引导学生运用所学知识解决实际问题；
2. 鼓励学生进行进一步的研究和探索。
结语：
通过本教案的教学设计，学生能够在理解反应热的基础上，掌握计算反应热的方法。同时，通过实际操作和合作学习，学生的学习兴趣和动力也将得到提高。希望本教案能够为教师们的教学提供一些借鉴和指导，使学生在化学学习中取得更好的成绩。
第二节反应热的计算教案优质 篇二
标题：反应热的计算实践活动设计
引言：
反应热的计算是化学学习中的一个重要内容，但仅仅通过理论教学是远远不够的。为了帮助学生更好地理解和掌握反应热的计算方法，本文设计了一系列实践活动，以培养学生的实际应用能力和解决问题的能力。
一、活动目标：
1. 理解反应热的概念和意义；
2. 掌握计算反应热的基本方法；
3. 能够运用所学知识解决相关反应热计算问题。
二、活动内容：
1. 实验：选择几个具有代表性的反应，进行反应热的实验测定；
2. 数据处理：根据实验结果，计算反应热；
3. 计算练习：根据给定的反应热值，计算反应物的质量或体积变化。
三、活动过程：
1. 实验准备：准备实验器材和试剂，确保实验安全；
2. 实验进行：按照实验步骤进行实验，记录实验数据；
3. 数据处理：根据实验数据，计算反应热，并进行讨论；
4. 计算练习：根据给定的反应热值，进行计算练习；
5. 结果展示：学生展示实验数据和计算结果，并进行讨论和评价。
四、活动评价：
1. 观察学生的实验操作和数据记录情况；
2. 分析学生在计算练习中的解题思路和答案；
3. 针对学生的不足，进行个别辅导和指导。
五、活动延伸：
1. 引导学生运用所学知识解决其他反应热计算问题；
2. 鼓励学生进行进一步的实验和研究。
结语：
通过实践活动的设计，学生能够亲自进行实验操作和数据处理，进一步理解和掌握反应热的计算方法。同时，通过实验和讨论，学生的实际操作能力和团队合作能力也将得到提高。希望本实践活动能够为教师们的教学提供一些借鉴和指导，使学生在化学学习中取得更好的成绩。
第二节反应热的计算教案优质 篇三
作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢？下面是小编为大家带来的优秀教案范文，希望大家可以喜欢。
第二节反应热的计算教案篇1
1.高一化学盖斯定律
(1)内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)理解
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。
(3)盖斯定律的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
2 高一化学反应热的计算
(1)计算依据
①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。
(2)计算方法
如已知
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ?mol-1
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ?mol-1
若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。
根据盖斯定律，知：
ΔH1=ΔH+ΔH2
则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ?mol-1-(-283.0_kJ?mol-1)=-110.5_kJ?mol-1。
3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ?mol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ?mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。
答案 C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ?mol-1 石墨
解析 由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：
C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJ?mol-1+393.51 kJ?mol-1=-1.90 kJ?mol-1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ?mol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。
4.已知：
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ?mol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ?mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-317.3 kJ?mol-1 B.-379.3 kJ?mol-1
C. -332.8 kJ?mol-1 D.+317.3 kJ?mol-1
答案 A
解析 由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。
第二节反应热的计算教案篇2
1.常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：
①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH
②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：
则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
(2)加合法
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
2.实例
如已知下列两个热化学方程式：
①P4(s，白磷)+5O2===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ?mol-1
②P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ?mol-1
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
根据盖斯定律：
ΔH=ΔH1 +(—ΔH2)×4
=-2_983.2_kJ?mol-1+738.5_kJ?mol-1×4
=-29.2_kJ?mol (结果)
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH=-29.2 kJ?mol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。
3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”号必须随之改变。
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ?mol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ?mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ?mol-1
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()
A. FeO+CO===Fe+CO2 ΔH=-11 kJ?mol-1
B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-22 kJ?mol-1
C . FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ?mol-1
D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJ?mol-1
解析 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ?mol-1①，3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ?mol-1②，Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ?mol-1③，将①式×3-②式得：
2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g) ΔH=-25 kJ?mol-1×3+47 kJ?mol-1=-28 kJ?mol-1，
将方程式两边同除以2得：
Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14 kJ?mol-1④，将(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中，只有C项中的热化学方程式正确。
答案 C
已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ?mol-1
②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ?mol-1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是()
A.ΔH3=+0.33 kJ?mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
答案 C
二、高一化学反应热的计算
1.反应热计算的类型及方法
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的能量计算：
ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算
ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算：
Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|
(6)根据比热公式进行计算：Q=cmΔt。
2.注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号;各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一
(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
A.-44.2 kJ?mol-1 B.+44.2 kJ?mol-1
C.-330 kJ?mol-1 D.+330 kJ?mol-1
解析 解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为
①H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ?mol-1;
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ?mol-1;
③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJ?mol-1
由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ?mol-1，故A选项正确。
答案 A
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ?mol-1②
12H2(g)+12F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJ?mol-1③
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ?mol-1④
(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式
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(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
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答案 (1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 153.7 kJ?mol-1
(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 135 kJ?mol-1
