染雾初中化学教案 篇一
标题：化学反应速率的实验教学设计
引言：
化学反应速率是化学学科中的重要内容之一，通过实验教学可以帮助学生深入理解反应速率的概念和相关的因素。本教案将介绍一种基于实验的教学设计，旨在帮助学生通过实际操作和观察，探究影响化学反应速率的因素。
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够设计并进行实验，观察和记录反应速率的变化。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、计时器等；
2. 实验药品：酵母、过氧化氢溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等；
3. 实验记录表格。
教学过程：
1. 理论讲解
a. 介绍化学反应速率的定义和计算方法，引导学生了解速率的概念。
b. 讲解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，以及它们对反应速率的影响机理。
2. 实验操作
a. 学生分组进行实验操作，每组准备一组实验器材和药品。
b. 实验一：观察酵母和过氧化氢溶液的反应速率变化，分别在不同温度下进行实验，并记录观察结果。
c. 实验二：观察稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应速率变化，分别改变浓度和添加催化剂进行实验，并记录观察结果。
3. 实验结果分析
a. 引导学生根据实验结果分析不同因素对反应速率的影响，总结规律。
b. 让学生进行小组讨论，分享实验结果和分析。
4. 总结与归纳
a. 教师对本节课进行总结，强调实验结果和分析的重要性。
b. 学生进行个人或小组总结，归纳影响反应速率的因素和相关规律。
教学拓展：
1. 引导学生通过实验设计，探究其他影响化学反应速率的因素，如表面积、光照等。
2. 鼓励学生进行实验报告的撰写，加深对实验结果和分析的理解。
3. 给予学生更多实际应用的例子，让他们了解反应速率在日常生活和工业生产中的重要性。
结语：
通过本教案的实验教学设计，学生能够通过实际操作和观察，深入理解化学反应速率的概念和相关因素，培养实验能力和科学思维，提高化学学科的学习效果。
初中化学教案 篇二
标题：化学元素周期表的探究教学设计
引言：
元素周期表是化学学科中的重要工具，通过实际操作和探究，学生可以深入了解元素的性质和周期规律。本教案将介绍一种基于探究的教学设计，旨在帮助学生通过实验和讨论，探索元素周期表的结构和相关规律。
教学目标：
1. 了解元素周期表的基本结构和分类方法；
2. 掌握元素周期表中元素的相关信息；
3. 能够通过实验和讨论，探索元素周期表的周期性规律。
教学准备：
1. 实验器材：试管、滴管、烧杯等；
2. 实验药品：氧化钠、氢氧化钠、盐酸、氯化钡等；
3. 元素周期表。
教学过程：
1. 理论讲解
a. 介绍元素周期表的基本结构，包括周期和族的概念。
b. 讲解元素周期表中元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
2. 实验操作
a. 学生分组进行实验操作，每组准备一组实验器材和药品。
b. 实验一：通过反应观察氧化钠和氢氧化钠的性质，让学生根据实验结果探索元素的周期性规律。
c. 实验二：通过反应观察盐酸和氯化钡的性质，让学生根据实验结果探索元素的族性规律。
3. 实验结果分析
a. 引导学生根据实验结果分析元素周期表的周期性规律和族性规律，总结相关规律和特点。
b. 让学生进行小组讨论，分享实验结果和分析。
4. 总结与归纳
a. 教师对本节课进行总结，强调元素周期表的重要性和应用价值。
b. 学生进行个人或小组总结，归纳元素周期表的结构和相关规律。
教学拓展：
1. 引导学生通过实验设计，探究其他元素的性质和周期性规律。
2. 鼓励学生进行元素周期表的制作和展示，加深对元素的了解和记忆。
3. 给予学生更多元素周期表应用的例子，让他们了解元素周期表在科学研究和工业生产中的重要性。
结语：
通过本教案的探究教学设计，学生能够通过实验和讨论，深入了解元素周期表的结构和相关规律，培养实验能力和科学思维，提高化学学科的学习效果。
初中化学教案 篇三
教学过程：
1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么？
2、 为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"？
3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？
4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？
第八节 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。
3、 石油产品概述：
二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"
探究活动
1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简单的实验证明吗？
2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？
4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？
5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。
初中化学教案 篇四
1、掌握al2o3、al(oh)3的两性。
2、掌握al(oh)3的制备方法。
1、al2o3、al(oh)3的两性。
2、al(oh)3的制备方法。
阅读教材57—59页
1、氧化铝
（1）物理性质：al2o3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
al2o3和hcl，
al2o3和naoh，
结论：al2o3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此al2o3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2、氢氧化铝
在硫酸铝溶液中滴加少量naoh溶液，然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入naoh溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
（1）物理性质
（2）化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：al(oh)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此al(oh)3是氢氧化物。
③al(oh)3的不稳定性
al(oh)3受热分解的化学方程式
1、能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？
2、如果实验室用al2(so4)3与碱反应制备al(oh)3，选择naoh溶液还是氨水为好？为什么？
1、下列关于al2o3的说法不正确的是()
a.可制耐火材料b.铝制品耐用的原因是表面被氧化为al2o3
2o3易溶于koh溶液中
2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()
①al2o3②mgo③nahco3④al(oh)3
a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④
3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()
a.析出金属铝b.产生白色沉淀c.产生红褐色沉淀d.产生无色气体
4、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()
-、so42-、na+、k+
b.k+、clo-、na+、no3-
3-、na+、no3-、k+
3-、ba2+、cl-、nh4+
5、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的naoh溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()
a、1：1b、1：2c、1：3d、1：4
6、将0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中，充分反应后，再滴加1mol/lh2so4溶液120ml，最后的结果是()
a、得到澄清透明的溶液b、溶液的ph<7
c、溶液的ph>7d、再加入naoh溶液会产生大量沉淀
初中化学教案 篇五
化学是一门以实验为基础的科学
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；
3、在教师的参与下进行生生交流；
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？
[学生阅读]p7"活动与探究"
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化？
2、你猜想蜡烛会有哪些性质？
3、你想通过什么实验手段来证实它们？
4、你还有哪些问题需要向老师咨询？
[学生质疑]（可能问到的问题）
1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？
[教师答疑]（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；
（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
图1
（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
图2
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
（学生填写探究报告）
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；
2、学生可以自愿结组，这样利于配合；
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
