染雾最新高二化学教案 篇一
近年来，高二化学教学一直是教师们关注的焦点。为了更好地帮助学生掌握化学知识，提高学习效果，我们制定了最新的高二化学教案。本文将详细介绍该教案的设计思路与教学内容。
首先，我们在教学目标的设定上注重培养学生的实验探究能力和创新思维。高二化学是基础知识的延伸与拓展，学生需要通过实验来巩固和应用所学的理论知识。因此，在教学目标中，我们明确强调了实验探究的重要性，并设定了一系列实验任务和探究问题，以激发学生的学习兴趣和培养他们的实践能力。
其次，我们注重培养学生的科学思维和解决问题的能力。在教学过程中，我们引入了一些案例分析和实际应用的内容，让学生通过分析和解决问题来运用所学的化学知识。例如，在讲解化学反应机理时，我们会引导学生分析实际应用中的化学反应过程，让他们理解化学知识的实际应用价值。
此外，我们还注重培养学生的团队合作和沟通能力。在教学中，我们设置了一些小组活动和讨论环节，让学生通过合作解决问题，培养他们的团队合作和沟通能力。例如，在学习化学平衡时，我们会组织学生进行小组讨论，让他们共同解决平衡反应中的问题，培养他们的合作精神和沟通技巧。
最后，我们注重培养学生的自主学习能力。在教学过程中，我们引导学生进行自主学习和探究，让他们通过自主学习来巩固和扩展化学知识。例如，在学习有机化合物时，我们会引导学生进行自主学习和研究，让他们通过查阅资料和实践探究来深入理解有机化合物的性质和应用。
通过以上的教学设计，我们旨在帮助学生全面提高化学知识和能力。我们相信，通过最新的高二化学教案，可以激发学生的学习兴趣，培养他们的实验探究能力和创新思维，提高他们的科学思维和解决问题的能力，培养他们的团队合作和沟通能力，以及培养他们的自主学习能力。我们期待着在这个教学模式下，学生们能够更好地掌握化学知识，取得优异的学习成绩。
最新高二化学教案 篇二
高二化学是学生在化学学科学习中的重要阶段，为了更好地指导学生学习，提高他们的学习效果，我们设计了最新的高二化学教案。本文将介绍该教案的教学内容和教学方法。
首先，本教案将以学生为中心，注重培养学生的自主学习能力。我们将通过提供学习资源和引导学生进行自主学习，让学生在教师的指导下主动参与学习，掌握化学知识。例如，在学习化学反应速率时，我们会提供相关实验视频和实验报告，让学生通过观看和分析实验过程，理解反应速率的影响因素，并进行自主学习和探究。
其次，本教案将采用多种教学方法，培养学生的实验探究能力和创新思维。我们将通过实验教学、案例分析、讨论和解决问题等方式，让学生在实践中掌握和应用化学知识。例如，在学习酸碱溶液时，我们会组织学生进行实验探究，通过实验观察和数据分析，让学生理解酸碱溶液的性质和应用，并进行案例分析和讨论，培养他们的创新思维和解决问题的能力。
此外，本教案还注重培养学生的合作与交流能力。我们将通过小组活动和讨论环节，让学生进行合作解决问题，培养他们的团队合作和沟通能力。例如，在学习离子的存在与识别时，我们会组织学生进行小组讨论，让他们共同解决离子存在与识别的问题，培养他们的合作精神和沟通技巧。
最后，本教案将注重培养学生的科学思维和解决问题的能力。我们将引导学生分析和解决实际应用中的化学问题，让他们运用所学的化学知识解决实际问题。例如，在学习化学平衡时，我们会引导学生分析平衡反应中的应用案例，让他们理解化学知识的实际应用价值，并进行案例分析和解决问题，培养他们的科学思维和解决问题的能力。
通过以上的教学设计，我们旨在帮助学生全面提高化学知识和能力。我们相信，在最新的高二化学教案指导下，学生们能够更好地掌握化学知识，提高他们的自主学习能力，培养他们的实验探究能力和创新思维，提高他们的合作与交流能力，以及培养他们的科学思维和解决问题的能力。我们期待着学生们在这个教学模式下取得优异的学习成绩。
最新高二化学教案 篇三
一、学习目标
1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3、理解氧化还原反应的本质。
4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2na+cl2=2nacl
2fe+3cl22fecl3
h2+cl22hcl
cl2+h2ohcl+hclo
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo
2hcloo2↑+2hcl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1、元素的化合价是由什么决定的呢？
2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2na+cl2=2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1、元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3、分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
最新高二化学教案 篇四
1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；
2、使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
乙炔的结构和主要性质。
乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
1、通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；
2、实验验证乙炔的化学性质；
3、类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
前面我们将c2h6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使c2h4分子中再失去两个氢原子，得到的这种c2h2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：
一、乙炔分子的结构和组成
分子式电子式结构式
c2h2h—c≡c—h乙炔分子的比例模型
二、乙炔的实验室制法
cac2+2h2oc2h2↑+ca（oh）2
乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？
[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；
③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；
电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成c2h2气体。很显然c2h2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：
a反应剧烈，难以控制。
b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。
c反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d生成物ca（oh）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？
乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？
无色、无味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有机溶剂
实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有ph3、h2s等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？
[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。
[演示实验5—7]（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。
乙炔可以燃烧，产物为h2o和co2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。
（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
2。乙炔的化学性质
（1）氧化反应
a、燃烧2ch≡ch+5o24co2+2h2o
检验其能否被酸性kmno4溶液所氧化。
[演示实验5—8]（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性kmno4溶液中观察现象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到什么结论？
乙炔气体易被酸性kmno4溶液氧化。
前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性kmno4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？
可以将乙炔气先通过装有naoh溶液（或cuso4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。
b、易被酸性kmno4溶液氧化
[演示实验5—9]打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）
从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？
（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。
这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：
（2）加成反应
乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
最新高二化学教案 篇五
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
（1）引导学生自主探究金属的物理性质。
（2）物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；用力试试它们是否容易被弯曲、折断；分别用小刀割一下；分别用铁锤用力锤一下；用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。
最新高二化学教案 篇六
一、沉淀的生成
1、沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2、沉淀的方法
（1）调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使fe3+转变为fe(oh)3沉淀而除去。反应如下：
fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。
（2）加沉淀剂法：如以na2s、h2s等作沉淀剂，使某些金属离子，如cu2+、hg2+等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
cu2++s2-===cus↓，
cu2++h2s===cus↓+2h+，
hg2++s2-===hgs↓，
hg2++h2s===hgs↓+2h+。
二、沉淀的转化
1、实验探究
(1)ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式agno3+nacl===agcl↓+nano3agcl+ki===agi+kcl2agi+na2s===ag2s+2nai
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)mg(oh)2与fe(oh)3的转化
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2
实验结论fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小
2、沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3、沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4、沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
（1）锅炉除水垢
水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→盐酸ca2+(aq)]
其反应方程式是caso4+na2co3caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。
（2）对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成cuso4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(zns)和方铅矿(pbs)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(cus)。
其反应如下：
cuso4+zns===cus+znso4，
cuso4+pbs===cus+pbso4。
